Milieu

Exemple d‘un milieu où se rencontre la corrosion bactérienne : l’eau de mer.

L’eau de mer est un milieu complexe, agressif vis-à-vis des matériaux qui y sont immergés. On peut définir l’agressivité du milieu marin comme l’ensemble des paramètres qui conditionnent l’action de dégradation mécanique, physique, chimique, électrochimique ou biologique.

Salinité

L’eau de mer est caractérisée par sa salinité, qui se définit comme le poids en grammes d’électrolytes contenus dans un kilogramme d’eau. L’élément chlore représente 55 % de la masse totale des sels dissous. Cette salinité varie dans des proportions très faibles pour les océans (32 ‰ à 37 ‰) mais beaucoup plus fortes pour les mers bordières (inférieure à 4 ‰ dans les golfes de la mer Baltique et supérieure à 41 ‰ dans le nord de la mer Rouge). En général, la salinité globale moyenne est voisine de 35 ‰.

Matières Organiques

Les faibles concentrations de matières organiques dans l’eau de mer (0,5mg.l^-1) rendent leurs analyses chimiques très difficiles. Parmi les matières organiques dissoutes, on trouve des chlorophylles, des caroténoïdes, des monosaccharides, des polysaccharides, des aminoacides, des acides organiques, des acides gras. Les matières organiques particulaires sont principalement constituées de débris animaux ou végétaux.

Variations du pH

L’eau de mer est faiblement alcaline et son pH moyen est de 8,2 avec des variations entre 7 et 8,4. Les variations de pH peuvent être liées à celles de l’oxygène dissous. Cela s’explique en considérant l’activité photosynthétique de certains organismes : une forte production d’oxygène s’accompagne d’une diminution en dioxyde de carbone et par conséquent d’une augmentation du pH ; l’oxydation de la matière organique diminue la teneur en oxygène de l’eau en produisant du dioxyde de carbone et par conséquent abaisse le pH. Le pH des eaux décroît avec l’augmentation de la température.

Gaz dissous

Des gaz sont dissous dans l’eau de mer et ont pour principale origine l’atmosphère. Ces gaz se dissolvent dans l’eau de mer selon la loi de Henry. La dissolution du gaz carbonique est cependant plus compliquée car il réagit avec l’eau pour former des ions bicarbonates et carbonates et participe a la régulation du pH. Comme c’est le cas pour tous les gaz atmosphériques, la solubilité de l’oxygène varie avec la température et la salinité des eaux. Pour une eau de salinité 35‰, la solubilité de l’oxygène est de 7 mg.l¹ de O₂ par litre d’eau à 25^°C et de 11 mg.l^-1 à 0°C. Dans les conditions naturelles d’oxygénation, le potentiel d’oxydoréduction de l’eau de mer est fixé par la concentration de l’oxygène dissous (environ 8 mg.l¹ à 20⁰C pour une salinité de 35 ‰). Certains auteurs citent l’intervention du couple redox  O₂/H₂O₂ (potentiel standard 0,69 5 V) avec une concentration stationnaire en peroxyde d’hydrogène. La concentration de peroxyde d’hydrogène dans l’eau de mer naturelle est de l’ordre de la nano mole par litre.